UNSUR REDOK

REDOKS

1.    Bilangan Oksidasi

-          Oksigen ( O) : umumnya punya bilangan oksidasi -2

 : tetapi ada yang punya biloks -1 khusus H₂O₂

-          Hidrogen (H) : umumnya punya bilangan oksiddasi  +1

  : tetapi ada yang punya biloks -1 khusus NaH

-          Unsur bebas  : punya biloks 

  : contoh O₂, Cl₂, H₂, I₂, Cu, Na, K

-          Logam dalam senyawa punya biloks berdasarkan golongannya

Misal : golongan IA à biloks +1 , IIA à +2

-          Unsur bermuatan punya biloks berdasarkan muatannya

Contoh : X⁺² à biloks +2 , Y¯ à biloks -1

2.   REDUKSI

Ciri – ciri :

-          Mengalami pengurangan oksigen  . Ex : SO₄²¯ à SO₃²¯

-          Penangkapan elektron (e¯ di kiri panah )

Misal : Zn²⁺ + 2e¯ à Zn (reduksi )

-          Mengalami PENURUNAN biloks

Misal : Cu²⁺ à Cu

              2+   à  0

-          NB : OKSIDASI kebalikan dari Reduksi yaa .. J

3.   Ciri – ciri Reaksi Redoks

-          Ada unsur bebas , ex : Cl₂ , Cu, O₂

-          Terjadi perubahan bilangan oksidasi

-          Ada reduktor  (pereduksi ) à zat yang mengalami oksidasi

-          Ada oksidator (pengoksidasi ) à zat yang mengalami reduksi

Cu²⁺ (aq) + Zn (s) à Cu (s) + Zn²⁺(aq)

+2                0               0             +2

     Reduksi

                           Oksidasi

Reduktor à Zn     

Oksidator à Cu²⁺

NB : yang berperan sebagai reduktor dan oksidator yang berada dii KIRI panah

4.    Reaksi AUTOREDOKS ( disproporsionasi )

Reaksi redoks ketika suatu zat mengalami reaksi redoks sacara bersamaan .

5.   Reaksi KONPROPORSIONASI

Reaksi redoks di mana hasil reduksi dan hasil oksidasi merupakan satu zat .